【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。
(2)填寫下述過程中的空白;
具體步驟如下:
①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;
②用托盤天平稱量NaOH固體;
③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并____________至室溫;
④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
⑦蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
(4)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體;
B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;
C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;
D.稱量時所用的砝碼生銹;
E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;
【答案】C 燒杯 玻璃棒 4.0g 冷卻 500 mL容量瓶 1~2 膠頭滴管 檢漏 AB
【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器,然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱;
(2)①根據(jù)基本公式n = CV,所需的質(zhì)量m=n M來計算,托盤天平讀數(shù)精確至0.1 g,;
③容量瓶不能受熱;
④容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液;
⑥根據(jù)定容的操作來分析;
(3)根據(jù)容量瓶的使用注意事項來作答;
(4)氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會導(dǎo)致溶液濃度的偏。
(1)C為分液漏斗,在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗;配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液,操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為:燒杯、玻璃棒,
故答案為:C;燒杯、玻璃棒;
(2)①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g,
故答案為:4.0 g;
③容量瓶不能受熱,NaOH溶于水放熱,則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫,
故答案為:冷卻
④這一步操作為轉(zhuǎn)移過程,容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液,
故答案為:500 mL容量瓶;
⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,
故答案為:1~2;膠頭滴管;
(3)容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,為了避免漏液,使用容量瓶前檢驗是否漏水,
故答案為:檢漏;
(4) 實際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L,小于0.1mol/L,其實驗操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大,
A. 氫氧化鈉容易潮解,用濾紙稱量氫氧化鈉固體,會導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小,進而使得其物質(zhì)的量濃度偏小,故A項符合題意;
B. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,會使溶質(zhì)有所損失,最終會導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小,故B項符合題意;
C. 因轉(zhuǎn)移操作以后,需要定容加蒸餾水至刻度線,因此容量瓶中原來存有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響,故C項不符合題意;
D. 稱量時所用的砝碼生銹,導(dǎo)致所稱取得固體質(zhì)量變大,最終使得實驗結(jié)果偏大,故D項不符合題意;
E.熱脹冷縮,未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好時,導(dǎo)致溶液的實際體積偏小,根據(jù)C = 可以看出,最終使得實驗結(jié)果偏大,故E項不符合題意;
答案選AB。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗:
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體,同時得到澄清溶液甲。
②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02 g固體。
③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,加入足量鹽酸,沉淀并不溶解,過濾沉淀,充分洗滌,干燥,得到11.65 g固體。
(1)在原溶液中一定存在的離子有_________________________________;一定不存在的離子有_____________________;不能確定是否存在的離子有___________。
(2)為了確定不能確定的離子是否存在,可以采取的方法為__________________________________。
(3)由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵,是一種常見的補鐵藥物。某同學為檢測速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計并進行實驗如下:
回答下列問題:
(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是____________。
(2)加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:
編號 | 猜想 |
甲 | ______ |
乙 | _______ |
(4)醫(yī)學上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化,由此推測維生素C具有______性。
(5)正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeS04·7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NA
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D. 0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng):3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法中正確的是 ( )
A. 硫是氧化劑,KOH是還原劑 B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
C. 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)碳原子的價電子排布圖:_________,核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)碳可以形成多種有機化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_____________。
③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。
④分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。
(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。
①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中,下列說法正確的是______。
A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化
C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧,H3PO4為中強酸,H2CO3為弱酸的原因______。
(4)在2017 年,中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則T- 碳的密度的表達式為______g/cm3。
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科目:
來源: 題型:【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是氫氟酸
C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化
D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
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