16．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

分析 A．根據(jù)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量來判斷；
B．能量越高越不穩(wěn)定，結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析；
C．燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶解過程中伴隨熱效應(yīng)．

解答 解：A．△H=-216 kJ•mol-1，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量，故A正確；
B．能量越高越不穩(wěn)定，A═B△H＜0，說明A的能量比B高，所以A不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2mol氫氣放出的熱量大于571.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶解過程中伴隨熱效應(yīng)，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，理解反應(yīng)熱的概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8：6.5混合于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴幾滴水后，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)式為NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B．每還原1mol NO3-，需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C．生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
D．生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ：工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）．
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為85.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L　NaOH溶液與0.1mol/L　HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH3COOH的溶液中加入0.010mol　CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下有反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）
Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量
Ⅱ．反應(yīng)B：
通常用于生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．
利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①反應(yīng)A所涉及的化學(xué)物質(zhì)中，含有非極性鍵的有：O2、Cl2．
最容易形成氫鍵的是H2O．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HC（g）l+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2（g）+2H2O （g）△H=-115.6kJ•mol-1．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，在H2O 中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測定鐵的含量：可用配位
劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．
 
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+） 大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體√（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常用四氯化碳進(jìn)行萃取，請(qǐng)回答下列問題：
①在碘水中加入四氯化碳后的現(xiàn)象是分層，下層是四氯化碳層（填四氯化碳或水），下層呈紫紅 （或紫）色．
②從碘水中萃取出碘，能否用酒精作為萃取劑？如果能請(qǐng)說明原因，不能也請(qǐng)說明原因．不能，酒精與水會(huì)互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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