下列溶液一定呈酸性的是( 。
| A. | pH小于7的溶液 | B. | 含有H+的溶液 |
| C. | 滴加酚酞顯無色的溶液 | D. | c(H+)>c(OH﹣)溶液 |
考點:
溶液pH的定義.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A.溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH﹣)的相對大小,與溶液的pH大小無關;
B.任何水溶液中都含有氫離子;
C.常溫下,酚酞試液的變色范圍是8﹣10,其顏色分別為無色、淺紅色、紅色;
D.溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH﹣)的相對大。
解答:
解:A.溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH﹣)的相對大小,與溶液的pH大小無關,所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液,故A錯誤;
B.無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子,所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性,故B錯誤;
C.常溫下,酚酞試液的變色范圍是8﹣10,其顏色分別為無色、淺紅色、紅色,所以溶液顏色為無色時,溶液可能呈堿性或中性,故C錯誤;
D.溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH﹣)的相對大小,當溶液中C(H+)>c(OH﹣)時,溶液呈酸性,當C(H+)=c(OH﹣)時溶液呈中性,當C(H+)<c(OH﹣)時,溶液呈堿性,故D正確.
故選D.
點評:
本題考查了溶液酸堿性的判斷,難度不大,注意溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH﹣)的相對大小,與溶液的pH大小無關.
科目:高中化學 來源: 題型:
在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取措施是( )
| A. | 加入NaOH | B. | 加入鹽酸 | C. | 加水 | D. | 升高溫度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO(g)和3mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒,恢復至室溫釋放的熱量為( 。
| A. | 2912kJ | B. | 2953kJ | C. | 3236kJ | D. | 3867kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
H2A為弱電解質,0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時,下列各粒子的濃度減小最多的是( 。
| A. | A2﹣ | B. | HA﹣ | C. | H+ | D. | H2A |
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科目:高中化學 來源: 題型:
50mL0.001mol/L鹽酸的pH=
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=
100℃時,水的Kw=1×10﹣12,則該溫度下,純水的pH= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8.
| A. | ① | B. | ④ | C. | ②③④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).圖10表示反應中能量的變化;圖11表示一定溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖.下列敘述錯誤的是( 。
| A. | CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S>0 |
| B. | 保持溫度不變,再充入1mol CO和2mol H2,反應達到新平衡時減小 |
| C. | 圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況 |
| D. | 圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) △H = + 131.3 kJ • mol﹣1, △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1
①該反應能否自發(fā)進行與___________有關。
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中, 發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.容器中的壓強不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為__________(填”吸”或”放”)熱反應。
③若使實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等),且t<3min, 則a、b應滿足的關系是______________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ • mol﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2 ,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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