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【題目】下列電離方程式正確的是

A. NaHCO3=Na++H++ CO32- B. H2SO32H++SO32-

C. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH D. AgCl Ag++Cl

【答案】C

【解析】

強電解質用“═”,若電解質用“”,注意遵循電荷守恒、質量守恒定律來書寫電離方程式,注意原子團不可拆分,多元弱酸分步電離。

NaHCO3是H2CO3的酸式鹽,HCO3-部分電離,不能拆寫,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,A錯誤;H2SO3為二元中強酸,要分步電離,電離方程式為H2SO3H++HSO3,B錯誤;Ba(OH)2為強電解質,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,C正確;氯化銀屬于強電解質,溶于水的部分或熔融下完全電離,電離方程式為AgCl═Ag++Cl,D正確。

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質,在鋁熱反應中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點:Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料,某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉,并測定所制備亞硝酸鈉的純度。

I.利用下列裝置制備NaNO2

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,MnO4被還原為Mn2+。請回答下列問題:

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)實驗開始時,先通一段時間N2的目的是__________。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱為__________,裝置C的作用是__________。

(4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

Ⅱ.測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于錐形瓶中,用bmoL-1酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點。重復上述滴定操作兩次,測得數據如下表:

(5)滴定終點的實驗現象為_________

(6)下列實驗操作可能導致出現上表中第二次實驗數據的是__________(填字母編號)。

a.滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b.加入樣品溶液前的錐形瓶未經干燥

c.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數

(7)最終所得樣品中NaNO2的質量分數為__________(用含a、b的關系式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3+S2-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么?____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示。

反應過程中的能量關系

①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(吸熱放熱”)反應。

②過程與過程的反應熱是否相同?____________原因是_______________。

③寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式_________________________________。

(2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

下列說法正確的是________。

A.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B.①反應中,反應物的總能量高于生成物的總能量

C.根據②推知反應:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>-192.9 kJ·mol1

D.反應②的能量變化如圖所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.1mol H2O的質量為18g/mol

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01×1023Cl2分子的質量為35.5g

D.標準狀況下,1mol任何物質的體積均約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.Fe3+、Cu2、Cl、NO3B.H+、Na、AlO2CO32

C.Ca2+、Fe2、SO42、ClOD.Mg2+、NH4+、OH、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 膠體屬于純凈物

B. 可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

C. 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水

D. 膠體分散質粒子的直徑在109~107m之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于鈉和鐵分別與鹽酸反應的敘述不正確的是(  )

A.鈉和鐵分別作氧化劑B.都有氣體放出

C.反應類型都是置換反應D.鈉與酸反應要比鐵劇烈得多

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