Question

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝25/4

B．該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

C．在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)M、N、Q的物質(zhì)的量分別變化了0.4mol、0.2mol、0.2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M(g)+N(g)Q(g)。平衡時(shí)M、N、Q的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)K＝ ＝25，A不正確；B、該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.1mol/L÷5min＝0.02 mol·L^-1·min^-1，B不正確；C、容器容積不變，則加入He氣，物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，平衡不變，C不正確；D、若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，則相當(dāng)于是降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于 ×100%＝50%，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算與判斷