【題目】根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:________________,________________。
(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:____________________。
(4)將M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
①若E有剩余,則容器中不可能有________。
②若MCl2有剩余,則容器中還可能有________,一定有________。
【答案】(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2
(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
(4)①Fe3+、Cu2+ ②Fe3+或Cu Fe2+(每空2分)
【解析】
試題分析:根據(jù)圖中的信息,可知M是金屬銅,藍(lán)色溶液即為硫酸銅,能使硫氰酸鉀顯紅色的是三價(jià)鐵離子,所以Y是三價(jià)鐵鹽,X中含有亞鐵離子,所以金屬E是鐵,X是硫酸亞鐵,Z是氫氧化鐵沉淀,氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬鐵氧化到最高價(jià)態(tài)+6價(jià);
(1)金屬銅在雙氧水的氧化作用下和硫酸反應(yīng)的方程式為:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;
(2)亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性,能被氧氣氧化為+3價(jià),碘離子有還原性,三價(jià)鐵具有氧化性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將三價(jià)鐵氧化到+6價(jià),反應(yīng)原理為:2Fe(OH)3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O;
(4)氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu;①反應(yīng)后鐵有剩余,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2,F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在;②若CuCl2有剩余,由于氯化銅可氧化單質(zhì)鐵,則不可能有Fe,一定有Fe2+;容器中可能有Fe3+或Cu。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況
D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.甲是N2O4
B.a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
C.t1~t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)<v逆(甲)
D.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,改變的條件可能是升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是( )
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)許多大城市都禁止燃放煙花爆竹,燃放煙花爆竹對(duì)環(huán)境的危害是( )
A.有毒、有害氣體及粉塵 B.紙屑污染 C.噪聲污染 D.A、B、C都是
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【題目】下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 中和反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)
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【題目】向2 L的密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10 min維持容器溫度為T1℃,10 min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
(1)計(jì)算前5 min N2O4反應(yīng)的平均速率。
(2)計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)。
(3)若起始時(shí)向該容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4,判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向,并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng),生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B.等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相同
C.等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng),生成氣體體積一定相同
D.等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
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