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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2AKa1=1.1×103 Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是( )

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B.b點的混合溶液pH=7

C.Na+A2的導電能力之和大于HA

D.c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【答案】B

【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽,溶液呈酸性,向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中離子濃度增大,導電性增強,鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽,鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。

A.向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中Na+A2-的濃度增大。由圖像可知,溶液導電性增強,說明導電能力與離子濃度和種類有關,故A正確;

Bb點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽,A2-在溶液中水解使溶液呈堿性,溶液pH7,故B錯誤;

Ca點和bK+的物質的量相同,K+的物質的量濃度變化不明顯,HA轉化為A2b點導電性強于a點,說明Na+A2的導電能力強于HA,故C正確;

Db點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中c(Na+)c(K+)相等,c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液,則溶液中c(Na+)c(K+),由圖可知,a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積,則溶液中c(K+)c(OH-),溶液中三者大小順序為c(Na+)c(K+)c(OH-),故D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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【題目】某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:

用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________

(4)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第步實驗,請簡要畫出第步實驗的裝置示意圖。______

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【題目】0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min),試計算

(1)2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

(2)2min末時Y的濃度為_____________________________

(3)化學反應方程式中n=_____________________________。

(4)2min末,恢復到反應前溫度,體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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【題目】綠色化學的核心內容之一是原子經濟,即反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物,原子利用率為100%.以下制備反應中最符合原子經濟要求的是

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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________

(2)A中含有的官能團的名稱為__________。

(3)由B到C的反應類型為__________。

(4)C的結構簡式為__________。

(5)由D到E的反應方程式為______________

(6)F是B的同分異構體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳(標準狀況),F(xiàn)的可能結構共有________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。

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A.+C2H5Cl+HCl

B.+C2H5OH+H2O

C.+CH2=CH2

D.+CH3CH3+HCl

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1)月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為___。

2)由粗硅制純硅過程如下:Si()SiCl4SiCl4()Si(),請寫出上述過程中有關反應的化學方程式:___,___。

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【題目】在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應,2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物質的量在相同溫度下,建立平衡時,4個容器中AB的轉化率的大小關系是 

A.A的轉化率為:甲<<<

B.A的轉化率為:甲<<<

C.B的轉化率為:甲>>>

D.B的轉化率為:丁>>>

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