Question

下列敘述正確的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）?c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10

C．0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）?c（NH₄⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）?2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A、依據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析判斷；
B、酸堿反應(yīng)后溶液的PH計算，依據(jù)氫離子和氫氧根離子的相對多少判斷溶液酸堿性，根據(jù)剩余的離子濃度計算溶液PH；
C、氨水中存在電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析計算；

解答：解：A、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根相同，溶液中的氫離子存在為醋酸和氫離子，得到：c（OH^-）═c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正確；
B、10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量為2×10^-4mol，10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為4×10^-4mol，充分混合后氫氧根離子過量，溶液顯堿性，若混合后溶液的體積為20 mL，混合溶液中氫氧根離子濃度=

4×10-4mol-2×10-4mol

0.02L

=10^-2mol/L，溶液中氫離子濃度=10^-12mol/L，則溶液的pH=12，故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1氨水中存在電荷守恒，c（OH^-）═c（NH₄⁺）+C（H⁺），故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在物料守恒為，c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等故選的分析判斷，酸堿中和反應(yīng)的溶液PH計算方法，弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等．