已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4
(1)850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示,下列說法正確的是
 
(填序號).
A.達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B.第4min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,可判斷已達(dá)到平衡
C.第6min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D.第8min時,若充入CO,會導(dǎo)致v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動
(2)850℃時,若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2,濃度變化如圖所示.若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
 
考點:化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)A.根據(jù)一氧化碳或水蒸氣與反應(yīng)熱的關(guān)系計算;
B.相對分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等,根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量計算其摩爾質(zhì)量;
C.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度變化判斷;
D.增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動;
(2)要使平衡向正反應(yīng)方向移動,則濃度商應(yīng)該大于平衡常數(shù).
解答: 解:(1)A.1.2mol水蒸氣參加反應(yīng),通常條件下放出的熱量為41.2kJ/mol×1.2mol=49.44kJ,故A正確;
B.由圖可知4min時到達(dá)平衡,隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量不變,平均相對分子質(zhì)量始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),故B錯誤;
C.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,平衡常數(shù)減小,故C錯誤;
D.第8min時,若充入CO,反應(yīng)物濃度增大,會導(dǎo)致v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動,故D正確;
故選AD;
(2)由圖可知,平衡時CO的濃度為0.08mol/L,則:
             CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
開始(mol/L):0.2    0.3       0       0      
變化(mol/L):0.12   0.12      0.12    0.12
變化(mol/L):0.08   0.18      0.12    0.12
故平衡常數(shù)k=
0.12×0.12
0.08×0.18
=1,
平衡向正反應(yīng)方向移動,濃度商小于平衡常數(shù),即
1×x
1×3
<1,解得x<3.
故答案為:x<3.
點評:本題考查學(xué)平衡有關(guān)計算,注意平衡常數(shù)的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴類有機(jī)物A,經(jīng)燃燒分析實驗測定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%.請回答:
(1)有機(jī)物A的實驗式為
 

(2)經(jīng)質(zhì)譜法測定,有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為84,則其分子式為
 

(3)核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子,個數(shù)比為3:2:1,則A結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)A的一種同分異構(gòu)體,所有碳原子都在同一平面內(nèi),該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,可通過它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì).

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
;A→C的反應(yīng)類型是
 

(2)由A生成B的化學(xué)方程式是
 

(3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)C的同分異構(gòu)體中,有多種反式結(jié)構(gòu),寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)D在堿性條件下水解的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物,在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中有著重要的用途.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,不用NaOH溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示,下同)
 
,不用飽和Na2CO3溶液的原因是
 

請從以上三個化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個,寫出其對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為
 
mol?L-1,從中取出100mL溶液,其中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時MgCl2溶液的濃度為
 
mol?L-1
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為bg?cm-3,該溶液物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用.
(1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有
 

A.碰翻燃著的酒精燈失火,應(yīng)立即用濕布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH清洗
C.用托盤天平稱量物品質(zhì)量時,物品應(yīng)置于右盤
D.實驗時應(yīng)節(jié)約藥品,實驗剩余的所有藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E.可燃性氣體點燃前一定要驗純
(2)加熱固體藥品時,試管口應(yīng)
 
,目的是
 
.制取氣體時,反應(yīng)前應(yīng)先
 
;而制取有毒氣體時,必須在裝置的最后連接
 
儀器;而制取可燃性氣體時,在實驗其性質(zhì)之前必須進(jìn)行
 
操作,并在裝置的最后連接一導(dǎo)氣管,將多余的氣體
 
處理.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

判斷下列表示方法是否正確?
 

①1g 氧氣    ②1mol 鈉  ③1mol H2SO4 ④1mol Na2CO3 ⑤1mol 蘋果  ⑥1mol NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

《必修1》第一章學(xué)習(xí)過:A過濾、B蒸發(fā)(結(jié)晶)、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,根據(jù)所學(xué)的知識回答下列下列問題:
(1)選用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x或提純,應(yīng)選用上述哪一種?(填序號)
①除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
; ②從碘水中提取碘
 
;
③用自來水制取蒸餾水
 
; ④分離植物油和水
 

⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3
 
;
(2)
 
實驗用到了玻璃棒.需要加熱的實驗
 
;
 
實驗需檢查某儀器是否漏水(填序號).
(3)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒   F.膠頭滴管    G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為
 
mL.
②實驗時選用的儀器有(填序號)
 

③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C.定容時俯視溶液的凹液面
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是( 。
A、苯分子中含有3個碳碳雙鍵和3個碳碳單鍵
B、苯分子為正六邊形,每個氫原子垂直于碳原子所在的平面
C、苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的獨特的鍵
D、苯分子中沒有共價單鍵

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