Question

3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�

• A． C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；  C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
• B． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；   S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H₂
• C． 2H₂（s）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁   H₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂
• D． CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₁； CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₂

Answer 1

分析 A、B、C為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，氣體比固體能量高，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，
D中后者為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，前者為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．

解答 解：A、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁； C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B、生成二氧化硫固體放出的熱量多，所以則△H₁＞△H₂，故B正確；
C、可燃物的量越多燃燒放出的熱量越多，所以△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D、CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₁； CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₂，后者為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，前者為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)△H＜0，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．