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【題目】糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是( )

A.棉、麻、蠶絲都是纖維素B.油脂為混合物

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D.遇 Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水

【答案】B

【解析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B．油脂中含有多種高級脂肪酸酯，無固定熔沸點，屬于混合物，故B正確；

C．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，故C錯誤；

D．Pb2+為重金屬離子，可以使蛋白質變性，變性不可逆，變性后的蛋白質不溶于水，故D錯誤；

綜上所述答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體，由C2H4和合成的路線如圖所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)

ii、

回答下列問題：

(1)試劑X的名稱______________________。

(2)E的結構簡式為______________________。

(3)反應④的類型是______________________。

(4)D中所含的官能團名稱是______________________。

(5)寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________。

(6)同時符合下列條件的I的同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫1種結構簡式)。a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2 mol NaOH。

(7)設計以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備的合成路線：________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陸地上含量極少，主要存在于海水中。

(1)氯氣有毒，一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關的化學方程式_________________________________。

(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。

(3)從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。氧化時常用氯氣做氧化劑，寫出有關的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗。設計一個檢驗溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。

(4)鹽酸和醋釀都是一元酸，某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷鹽酸稀釋時的pH變化曲線為___________ (填“I”或“II”)，溶液的導電性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水電離的c(H+)a點比b點大還是小?從電離平衡移動原理解釋原因________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=

(1)寫出該反應的化學方程式:

(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是　　　　(填選項編號)。

A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為 　　　　mol。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。

I. K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

(1)基態(tài)Cr 原子的價電子軌道表達式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數目之比為______________________。

(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Se3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據原子結構推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_______________________。

II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結構式為_____________________。

III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結構如圖2。

(5)鋅的堆積方式為_________，配位數為__________________。

(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品�，F擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是________，分離方法Ⅰ是________，分離方法Ⅱ是________，試劑b是________，分離方法Ⅲ是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。

(2)B的結構簡式是__________________。

(3)由C生成D的化學方程式是______________________________________________。

(4)由G生成H的反應類型是________，1molF與足量NaOH溶液反應，消耗______mol NaOH。

(5)試劑b是_______________。

(6)下列說法正確的是____（選填字母序號）．

a．G存在順反異構體

b．由G生成H的反應是加成反應

c. 1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應

d. 1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH

(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成 ，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別

B.根據蛋白質在火焰上燃燒產生的氣味，確定該物質是蛋白質還是植物纖維

C.用焰色反應鑒別K2SO4和KCl兩種粉末

D.用澄清石灰水檢驗CO中混有的CO2

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