Question

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO

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+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O．下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式

 

；
（3）反應(yīng)生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由還原過程發(fā)生氧化反應(yīng)可知，N元素的化合價(jià)升高，則與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答： 解：（1）題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，故答案為：KI；
（2）反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，故答案為：6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O；
（3）反應(yīng)6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^-，即每生成4 molH₂O，轉(zhuǎn)移6mol電子．因此若生成0.3 molH₂O，轉(zhuǎn)移0.45N_A電子，
故答案為：0.45N_A；
（4）若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，本題可根據(jù)配平后的化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等．