【題目】一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動(dòng)
【答案】B
【解析】試題分析:A、根據(jù)方程式可知,生成2amolZ的同時(shí),消耗amolX,其濃度是mol/L,所以用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是=mol/L ÷5min=0.1amol/(L·min),A不正確;B、根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)是氣體的質(zhì)量減小的可逆反應(yīng),因此當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再改變時(shí),可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C、M是固體,改變固體的質(zhì)量,平衡不移動(dòng),C不正確;D、向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)也增大,平衡正向移動(dòng),D不正確,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。
已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物。其中B、D是常見(jiàn)金屬。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) W的電子式是____________;Y中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為____________。
(2)寫(xiě)出N的化學(xué)式__________;并任寫(xiě)一種N的主要用途_______________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)① 。
反應(yīng)③ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn),但是老師說(shuō)收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。
(1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫(xiě)出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________。
(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱(chēng)量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)= _____________L。
(3)為證實(shí)相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過(guò)程,可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________,可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
(_____)
選項(xiàng) | a物質(zhì) | b物質(zhì) | c收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】奧運(yùn)會(huì)籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7#球,內(nèi)部空間體積大約是7.35L,比賽時(shí)內(nèi)部壓強(qiáng)約為170kPa。己知,在25℃,100kPa時(shí),氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設(shè)比賽場(chǎng)館溫度為25℃,下列說(shuō)法中正確的是
A.比賽時(shí),籃球內(nèi)一般充填氮?dú)?/span>
B.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣0.3mol
C.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣14.8g
D.當(dāng)25℃,170kPa時(shí),Vm>24.5L/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 ②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 ③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.204╳1024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> ④4℃時(shí)18g水,它們所含分子數(shù)最多的是 ;質(zhì)量最大的是 ;常溫時(shí)體積最大的是 (填序號(hào))。
(2)已知反應(yīng)
①SO3+H20=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào),下同);屬于氧化還原反應(yīng),其中H2O被氧化的是____ _ ;H2O被還原的是_ ;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是 。
(3)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦CuSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯
上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 (填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合,若忽略混合過(guò)程的體積變化,則混合液的pH約為
A.8.3 B.8.7 C.9.3 D.9.7
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