【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是().
A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O
D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】B
【解析】A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O反應(yīng)中氧化劑為硝酸,還原劑為銅,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3;B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑為氯氣,還原劑為氨氣,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2;C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O反應(yīng)中氧化劑為氧化鐵,還原劑為氫氣,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3;D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中氧化劑為二氧化錳,還原劑為氯化氫,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;比值最大的是B,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體,以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.核磁共振氫譜中只有3組峰
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
(2)C的名稱是______________,C→D的反應(yīng)類(lèi)型是______________。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。
(4)G生成F的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol CO2,已知W的苯環(huán)上只有
2個(gè)取代基,則W的結(jié)構(gòu)共有___________(不含立體異構(gòu))種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是
A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 變化如圖所示(整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體逸出),下列關(guān)系正確的是( )
A. a點(diǎn):c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b點(diǎn):c(Cl-)=0.005mol·L-1
C. c點(diǎn):c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)
D. d 點(diǎn):c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫_______光譜。第四周期中基態(tài)原子的M層電子全滿的元素位于周期表的_______區(qū),其中未成對(duì)電子數(shù)為1的有_______種。
(2)已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類(lèi)似于水的自身電離2SO2(l)SO2++SO32-,SO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目比為_______,寫(xiě)出一種與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子_______。
(3)氯化鈉的晶胞如圖所示,鈉離子周?chē)o鄰的氯離子形成的幾何構(gòu)型是_______。若鈉離子和氯離子的半徑分別是apm和bpm,則氯化鈉晶體的空間利用率是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:
請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9g·L-1,則該溶液中的pH約為___________。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在,F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)(填:<、=或>)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)溶液中__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過(guò)量_____________, 充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、_____________。
(5)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是________________________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:___________________________。
③已知:AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失
B. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原
C. 失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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