Question

大量燃燒化石燃料以及工廠尾氣的排放是空氣污染的主要原因．請回答：
（1）下列氣體的排放能形成酸雨的是

 

（填序號）．
①CO₂          ②SO₂         ③NO₂
（2）在燃煤中加入一種物質(zhì)，可減少SO₂的排放．通常加入的物質(zhì)是

 

（填序號）．
①燒堿          ②石灰石          ③石膏（CaSO₄）
（3）將煤進(jìn)行氣化，再燃燒時可以大大減少SO₂和煙塵對大氣的污染，且燃燒效率高．煤氣化的過程如下：

過程II反應(yīng)的類型是

 

（填序號）．
①置換反應(yīng)         ②復(fù)分解反應(yīng)         ③氧化還原反應(yīng)
（4）硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，常用足量的石灰乳吸收．若處理含SO₂ 0.112%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣1×10⁶ m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上能得到CaSO₃

 

kg．

Answer 1

分析：（1）從酸雨的形成過程及氣體與水混合能形成酸性溶液的角度分析探討；
（2）用石灰石和空氣進(jìn)行濕法脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣；
（3）焦炭和水在高溫條件下反應(yīng)能生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O計算．

解答：解：（1）二氧化碳能夠溶于水生成碳酸，但酸性較弱，所以空氣中含有二氧化碳時，不容易形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫能和水反應(yīng)生成硝酸和亞硫酸，它們都是強(qiáng)酸，在水中的含量達(dá)到一定程度時就形成酸雨，所以二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，
故答案為：②③；
（2）脫硫過程的主要反應(yīng)為二氧化硫和碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+2CaCO₃+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂，故答案為：②；
（3）焦炭和水在高溫條件下反應(yīng)能生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，從反應(yīng)基本類型看屬于置換反應(yīng)，從化合價變化看屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①③；
（4）SO₂和石灰乳反應(yīng)方程式為：設(shè)生成亞硫酸鈣質(zhì)量為x，
     SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
     22.4m³ 100kg
 0.112%1×10⁶ m³x
x=

0.112%×106m3×100kg

22.4m3

=5×10⁵kg，
故答案為：5×10⁵．

點評：本題主要考查環(huán)境方面的知識，解答時應(yīng)該從造成環(huán)境污染的原因方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出防止環(huán)境污染的措施．計算時要注意單位的對應(yīng)．