Question

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�

• A、H₂（g）
• B、CO（g）
• C、C₈H₁₈（l）
• D、CH_4（g）

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來計算等質(zhì)量的四種物質(zhì)燃燒放出的熱量多少；設(shè)H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄質(zhì)量都為m，根據(jù)Q=

m

M

×△H計算判斷．

解答： 解：設(shè)H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄質(zhì)量都為m，相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量分別是

m

2

×285.8kJ=142.9mKJ、

m

28

×283kJ≈10.11mKJ、

m

114

×5518kJ≈48.40mKJ、

m

16

×890.3kJ≈55.64mKJ，所以放出熱量最少的是CO，
故選B．

點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關(guān)鍵．