【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是( )

A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+

【答案】B

【解析】

試題分析：因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，Fe2+濃度減小，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，銨根和氫氧化鈉反應，這樣NH4+轉化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三角架

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA

B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數(shù)為0.6 NA

C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA

D．3 g乙烷含有共用電子對為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A.等濃度NaHSO4和Ba(OH)2兩溶液等體積混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B.在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4 -+2H2O

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

X

Y



Z

W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高

D．X的單質能與H2反應，生成一種弱酸性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室熔化固體燒堿時應選用的坩堝是( )

A.玻璃坩堝 B.石英坩堝 C.鐵坩堝 D.瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

碳酸鈉溶液可用于治療胃病

Na2CO3可與鹽酸反應

I對，II對，有

B

盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞

氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉

I錯，II 對，有

C

鋁制品很耐腐蝕

鋁在常溫下很難被氧氣氧化

I對，II對，有

D

向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增強漂白能力

醋酸的酸性比次氯酸強

I對，II對，有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中，錯誤的是（ ）

A. 酸性：碳酸＞次氯酸

B. 熔點：Al2O3＞Al

C. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D. 硬度：純鋁＞鋁合金

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