Question

【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4H2O。

（1）Cu2+價(jià)電子排布式為_______；[Cu(NH3)4]SO4H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為_____。

（2）SO42-中S原子軌道雜化類(lèi)型為_____，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，則H3O+的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。

（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是________。

Answer 1

【答案】 3d9 16mol sp3 三角錐形 N>O>S CuCl22H2O

【解析】試題分析：本題考查價(jià)電子排布式的書(shū)寫(xiě)，第一電離能的比較，σ鍵的確定，原子雜化方式的判斷，離子空間構(gòu)型的判斷，晶體化學(xué)式的確定。

（1）Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9。每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)氮?dú)洇益I，Cu2+與4個(gè)NH3間形成4個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，1個(gè)[Cu（NH3）4]2+含有的σ鍵為4+43=16個(gè)，1mol[Cu（NH3）4]2+含有的σ鍵為16mol。

（2）SO42-中S原子上的孤電子對(duì)數(shù)為（6+2-42）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，S原子為sp3雜化。H3O+與NH3互為等電子體，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形。

（3）O、N都處于第二周期，O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，N原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)較穩(wěn)定，第一電離能：NO；O、S都處于VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能：OS；N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>NOS。

（4）用“均攤法”，Cu2+：8+2=2，Cl-：4+2=4，H2O：8+4=4，Cu2+、Cl-、H2O的個(gè)數(shù)比為2:4:4=1:2:2，該化合物的化學(xué)式為CuCl2·2H2O。