1．取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（　�。�
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HO--COOH

分析 M能與鈉反應的有機物可能含有-OH或-COOH或-OH和-COOH，能與Na2CO3溶液反應放出氣體，有機物M含有-COOH．質量相等的有機物M，物質的量相等，生成的氫氣的體積大于二氧化碳的體積，則說明M中還含有-OH，以此解答該題．

解答 解：-OH、-COOH都能與金屬鈉反應生成H2，1mol-OH或1mol-COOH與鈉反應可產生0.5mol H2，僅-COOH與Na2CO3反應生成CO2，1mol-COOH與Na2CO3反應可產生0.5mol CO2，題目中有機物與金屬鈉反應產生的氣體的體積多于與純堿反應產生的氣體的體積，則有機物結構中既有-COOH又有-OH，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意-COOH可與Na2CO3反應生成氣體，而-OH不與Na2CO3反應，HO-COOH為碳酸（不屬于有機物）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯采用分液的方法分離
D．分離沸點相差30℃以上的混溶液體，采用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有重要應用．回答下列問題：
（1）碘在元素周期表的位置為第五周期第VIIA族，HI的沸點比HF低（填“高”或“低”）．
在某溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-10，在此溫度下，將pH=3的HI溶液與pH=9的NaOH溶液以體積比9：11混合，則所得混合溶液的pH=8
（2）H2O2可將I2氧化為HIO3，然后HIO3與KOH發(fā)生酸堿中和反應，制得KIO3．為了確保加碘鹽的最低含量，1Kg碘鹽中至少應加入碘酸鉀21.4mg．若要制得10t加碘食鹽，理論上至少需要消耗質量分數(shù)為17%的H2O20.5Kg．
（3）可通過用惰性電極電解KI溶液制備KIO3，則陽極反應式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒．實驗室通過如下過程制備二氧化氯．

下列說法正確的是（　　）
A．電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列物質或官能團的名稱：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）中含氧官能團的名稱為羥基、羧基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是負極，電池工作時這一極不斷有電子流出，同時發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時，這一極不斷有電子流入，同時發(fā)生還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時，正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a極是粗銅，b極是純銅時，隨著反應的進行濃度減小
D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下b極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．應用元素周期表和元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列說法中正確的是（　　）
A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氫氧化物的堿性比Al（OH）3弱
B．鹵族元素At的單質為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
C．Li與水反應比鈉與水反應劇烈
D．H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．有機物只能從有機體中取得
B．有機物和無機物的組成、結構、性質有嚴格區(qū)別，它們不能相互轉化
C．人類只是從現(xiàn)代才使用有機物
D．合成樹脂、合成橡膠、合成纖維等均屬于有機物

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