常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是


  1. A.
    pH＝7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO-）＞c(Na+)
  2. B.
    0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝b
  3. C.
    0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：
    c(CH3COOH)-c(CH3COO-）＝2[c(OH-)-c(H+)]
  4. D.
    已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：
C
試題分析：選項(xiàng)A、由電荷守恒得：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+) +c(H+)，又pH=7，
即c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－）=c(Na+)；
選項(xiàng)B、濃度越稀，其電離程度越大，產(chǎn)生的H+的濃度越大，pH越小，故a+1＞b；
選項(xiàng)D、酸性越弱，其酸根離子水解程度越大；pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中，
C(NaF)＞c(CH3COOK)，所以[c(Na+)－c(F－)] ＜[c(K+)－c(CH3COO－)]
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小及其等量關(guān)系的綜合考查，在解題過程中，一定要牢記三個(gè)守恒，即“物料守恒、質(zhì)子守恒、電荷守恒”，由三個(gè)守恒的關(guān)系，得出相應(yīng)離子的等量關(guān)系；另外，充分考慮電離水解，從而得出離子的濃度大小關(guān)系。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)B、常溫下苯可溶于水且密度比水大C、苯環(huán)中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵D、苯的分子式為C6H6，不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使之褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時(shí)，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)如何判斷________．當(dāng)加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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