X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型相同
D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸
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試題分析：X＋是一個(gè)裸露的質(zhì)子可知X為H；X為Z處于同一主族可知Z為Na；W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)可推出W為S；由原子序數(shù)依次增大可知Q是Cl；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，可推出Y是O。
A、O與H可形成H2O、H2O2；O與Na可形成Na2O、Na2O2；O與S可形成SO2、SO3，正確；B、原子半徑：Na>S>Cl、S>O，H原子半徑最小，錯(cuò)誤；C、HCl和NaCl中分別含有共價(jià)鍵和離子鍵，錯(cuò)誤；D、氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

很多國(guó)家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是
A．TI元素是一種主族元素
B．TI元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204
C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4
D．TI原子最外層有3個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為         ；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是            。F元素原子的核外電子排布式是                   ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由                   。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為           cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式)              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題

（1）元素⑧形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；元素④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是         （用離子符號(hào)表示）。
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的。若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式         .
（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__         _。
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__         _。
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___         _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，寫出甲的一種用 途       。
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
乙與過(guò)量CO­2反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
X
 
Y
 
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于X
B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y
D．Z原子比Y原子多一個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表，根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X 
B．離子半徑： X2+＞T2－
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是
A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸
B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用中學(xué)所學(xué)相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項(xiàng)是
A．碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會(huì)有碳酸鋇生成
B．某溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液不一定呈中性
C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下也是依次遞增
D．依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si ，還原性：Si <C

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