利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性Cl>C>Si

C

【解析】

試題分析：A.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，錯誤；B. 濃氨水滴加到堿石灰中產(chǎn)生氨氣，通入AgNO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，當氨氣過量是發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH而溶于水，不是AgOH具有兩性，錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2通入到FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+ SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4；在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，正確；D.稀鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，證明酸性HCl>H2CO3；將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入到Na2SiO3溶液中，由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓但是不能證明非金屬性Cl>C>Si，錯誤。

考點：考查化學(xué)操作、反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系的正誤判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。E原子最外層只有1個電子，其余各層均排滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為 ，1mol該分子中含有鍵的物質(zhì)的量為 。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點：－96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

其化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）氧化還原反應(yīng)中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．配制0.1mol/L H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

B．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

C．實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中

D．定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（8分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為 。

（2）寫出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式

（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________ 。

（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號）。

①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)和AD溶液

②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.（6分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；

⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。請回答：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號）。

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（ ）

A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則：

（1）金屬鋁的質(zhì)量為________g（2）a的取值范圍是________ ml。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾

B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

C．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液

D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72—等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。

（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72—轉(zhuǎn)移__________mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。

（4）在25℃下，將amol·L—1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。若25?C 時Ka=1×10-9 則同體積均為0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列說法不正確的是

a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)

b．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度。

c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN?)

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸溶液的PH值變化不大

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是____________。

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