Question

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

• A、實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10^-2 mol?L^-1?min^-1
• B、實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
• C、實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%
• D、實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＜0.060

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（M），在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N）；
B、由表中數(shù)據(jù)，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C、溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；
D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的平衡常數(shù)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中X的轉(zhuǎn)化率為60%，則實(shí)驗(yàn)④中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達(dá)到平衡時(shí)，b＜0.060．

解答： 解：A．v（N）=v（M）=

△c

△t

=

0.05mol 10L

5min

=1.0×10^-3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．              X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始濃度（mol/L） 0.01  0.04     0     0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.008  0.008  0.008  0.008
平衡濃度（mol/L） 0.002  0.032  0.008  0.008
實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

0.008×0.008

0.002×0.002

=1.0，故B錯(cuò)誤；
C．               X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始濃度（mol/L） 0.02  0.03    0      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.1a  0.1a    0.1a   0.1a
平衡濃度（mol/L）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

0.1a×0.1a

(0.02-0.1a)×(0.03-0.1a)

=1.0，解得a=0.12，實(shí)驗(yàn)③中，X的轉(zhuǎn)化率=

0.12

0.2

100%=60%，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)三段式可求得，700℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b=

1

2

a=0.06mol，但④的實(shí)際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動(dòng)，b＜0.06，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等．