【題目】合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3 , 放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為 .
(2)已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.
【答案】
(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4KJ?mol﹣1
(2)391
(3)﹣218
【解析】解:(1)每生產(chǎn)2molNH3,放出92.4kJ熱量,所以熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4KJmol﹣1,所以答案是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4KJmol﹣1;(2)合成氨工業(yè)中:3H2+N22NH3,反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H鍵鍵能=﹣92.2,N﹣H鍵鍵能=391kJ,所以答案是:391;(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①;
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③;
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形 ×①﹣ ×②﹣ ×③得:
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g),△H=[ ×(﹣24.8)﹣ ×(﹣15.73kJ)﹣ ×640.4kJ=﹣218kJ/mol,所以答案是:﹣218.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識,掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( 。
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是( 。
A.c(Z)=0.4 mol/L
B.c(X2)=0.2mol/L
C.c(Y2)=0.4mol/L
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì);r、t、u 為二元化合物,其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一,可使品紅溶液褪色;25℃,0.01mo/L的v溶液pH=12;上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是
A. Y、Z、W的簡單離子半徑:W>Y>Z
B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題:
(1)鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。
(2)乙二醇中C、H、O的電負性大小關(guān)系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。
(3)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________(填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學式為______________。
(5)一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點,鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗.從分類角度分析,下列選項正確的是( 。
A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實驗②、③均為放熱反應(yīng)實驗
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細胞結(jié)構(gòu)和生物體內(nèi)化合物的敘述正確的是
A.細菌代謝速率極快,其細胞器膜為酶提供了附著位置
B.人體細胞內(nèi)有細胞核、線粒體和葉綠體
C.植物體內(nèi)的無機鹽大多數(shù)以離子形式存在
D.脂質(zhì)中的磷脂參與構(gòu)成核糖體
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