物質(zhì)的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

 

D

【解析】發(fā)生的反應有：

①

②

若0．10 mol鎂條全部參與反應①，反應后固體的質(zhì)量m＝0．10 mol×40 g·mol－1＝4．0 g。若0．10 mol鎂條全部參與反應②，反應后固體的質(zhì)量m＝0．10 mol×40 g·mol－1＋0．05 mol×12 g·mol－1＝4．6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應后固體的質(zhì)量可能小于4．0 g，但不會等于或大于4．6 g，故D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氨及銨鹽（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原概念（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產(chǎn)物  

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化  

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原反應方程式的配平及相關計算（解析版） 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

回答下列問題：

(1)寫出實驗①反應的離子方程式： 。

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 。

(3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是 。

(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧、硫及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。

 

關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應關系均正確的是

選項

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處黃色褪去

非金屬性：Br＞S

B

b處變?yōu)榧t色

二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì)

C

c處變?yōu)樗{色

二氧化硫具有一定的氧化性

D

d處紅色先褪去后恢復

二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧、硫及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列氣體:①NH3�、贜O2�、跱O�、躉2�、軸O2中,適于用下圖裝置制取和收集的氣體是

 

A.①②B.②③C.③④D.②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學有機推斷（解析版） 題型：填空題

下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖。請回答以下問題：

(1)①～⑥中屬于取代反應的有 。

(2)C6H14的核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為 ；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式： 。

(3)寫出B與新Cu(OH)2反應的化學方程式： 。

(4)D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，其中氫原子核磁共振氫譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為 。

①含碳碳雙鍵�、谀芩狻、勰馨l(fā)生銀鏡反應

(5)根據(jù)你所學知識和上圖中相關信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷(無機試劑任選)，寫出第一步和第三步化學反應的化學方程式(有機物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式)： 、 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.077

最高化合價

＋6

＋5

＋4

 

＋5

 

＋7

＋4

最低化合價

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是 ；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為 (用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是 。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

橫線上某鹽的化學式應為 。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為 。

(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。繪出該實驗方案裝置圖。

 

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