物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為
A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.反應2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進行
B.在密閉容器發(fā)生可逆反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡后,ΔH變小
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推測相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧化還原概念(解析版) 題型:選擇題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是
A.SO2只是氧化產(chǎn)物
B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
C.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧化還原反應方程式的配平及相關計算(解析版) 題型:填空題
已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3價較穩(wěn)定,Bi2O3為堿性氧化物,Bi3+的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗,現(xiàn)象記錄如下:
①向其中加入適量的NaBiO3,溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題:
(1)寫出實驗①反應的離子方程式: 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 。
(3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體,看到的現(xiàn)象是 。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況),則反應①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧、硫及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。
關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應關系均正確的是
選項 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處黃色褪去 | 非金屬性:Br>S |
B | b處變?yōu)榧t色 | 二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì) |
C | c處變?yōu)樗{色 | 二氧化硫具有一定的氧化性 |
D | d處紅色先褪去后恢復 | 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧、硫及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列氣體:①NH3�、贜O2�、跱O�、躉2�、軸O2中,適于用下圖裝置制取和收集的氣體是
A.①②B.②③C.③④D.②⑤
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學有機推斷(解析版) 題型:填空題
下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖。請回答以下問題:
(1)①~⑥中屬于取代反應的有 。
(2)C6H14的核磁共振氫譜只有兩種峰,則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為 ;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(3)寫出B與新Cu(OH)2反應的化學方程式: 。
(4)D的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,其中氫原子核磁共振氫譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為 。
①含碳碳雙鍵�、谀芩狻、勰馨l(fā)生銀鏡反應
(5)根據(jù)你所學知識和上圖中相關信息,以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷(無機試劑任選),寫出第一步和第三步化學反應的化學方程式(有機物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式): 、 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)(解析版) 題型:填空題
下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | 元素編號 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半徑(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
最高化合價 | +6 | +5 | +4 |
| +5 |
| +7 | +4 |
最低化合價 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:
①A與D可形成化合物AD2、AD3;
②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2 是常見的化合物,C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是 ;
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為 (用分子式表示);
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2,該反應如下:
ED+ED2+Na2CO3=2 +CO2
橫線上某鹽的化學式應為 。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡體系中加入18D2,當平衡發(fā)生移動后,AD2中18D的百分含量 (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為 。
(6)請設計一個實驗方案,使銅和稀的H2AD4溶液反應,得到藍色溶液和氫氣。繪出該實驗方案裝置圖。
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