2．下列鋼鐵腐蝕屬于原電池原理的是（　�。�
A．吸氧腐蝕B．與稀鹽酸反應
C．與氧氣反應D．高溫下與水蒸氣反應

分析 原電池工作原理：存在原電池的正負極，正極金屬被保護，負極金屬加速腐蝕，金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于原電池原理的腐蝕，據(jù)此回答．

解答 解：A．吸氧腐蝕是金屬在堿性或是中性環(huán)境下的電化學腐蝕的一種，F(xiàn)e為負極，C為正極，負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，屬于原電池原理，故A正確；
B．Fe與稀鹽酸反應，沒有形成原電池，故B錯誤；
C．Fe與氧氣反應，沒有形成原電池，故C錯誤；
D．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，沒有形成原電池，故D錯誤．
故選A．

點評 本題以考查原電池的工作原理為載體，設計金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的遷移應用是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B兩位學生利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關性質．分別設計如圖所示的原電池（電解質溶液為稀硫酸），請完成以下問題：

（1）負極材料：A池Zn，B池Fe
（2）電極反應式：
A池正極2H++2e-=H2↑
B池負極Fe-2e-=Fe2+
（3）由上述實驗分析三種電極材料金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種植物生長調節(jié)的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該物質含有3種官能團B．該物質屬于脂環(huán)烴
C．該物質屬于多官能團化合物D．該物質屬于烴的衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列四組溶液的pH前者大于后者的是（　�。�
A．物質的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液
B．物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水
C．pH=3的鹽酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀釋100倍所得溶液
D．pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀釋100倍所得溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列描述的一定是金屬元索的是（　�。�
A．原子核內有4個質子的元素B．能與水反應的單質
C．原子的最外層只有2個電子的元素D．能形成離子化合物的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行實驗．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標準狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：
（1）肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的離子是Cl-，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在（填實驗操作）．
（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質的量濃度：
離子物質的量濃度
NH4+0.4mol•L-1
CO32-0.2mol•L-1
SO42-0.1mol•L-1
K+-≥0.2mol/l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
C．c（CH3 COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于物質的分類正確的是（　�。�
A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是強酸
D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．濃度均為cmol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質的量濃度為0.25mol/L，c（Na+）=0.5mol/L．

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