Question

12．某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：銅片、鋅片；電解質(zhì)溶液：CuSO₄溶液．
（2）寫出電極反應(yīng)式：負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）畫出裝置圖：
（4）實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺．
（5）實驗結(jié)論：金屬活動性Zn＞Cu．

Answer 1

分析 利用置換反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，說明Zn和Cu的金屬活動性順序，據(jù)此設(shè)計原電池時，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄，工作時，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，有紅色金屬析出，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐漸溶解．

解答 解：（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設(shè)計原電池時，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄；故答案為：CuSO₄溶液；
（2）原電池工作時，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）由（1）可知原電池的裝置圖為
故答案為：
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色金屬銅，溶液藍色變淺．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅逐漸溶解．
故答案為：負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺；
（5）鋅逐漸溶解，正極析出紅色金屬銅，說明金屬活動性Zn＞Cu．
故答案為：金屬活動性Zn＞Cu．

點評 本題考查原電池的設(shè)計和工作原理，題目難度不大，注意原電池正負極材料及電解質(zhì)溶液的選擇．