已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為                                              
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))
A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
       （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H=             KJ·mol-1；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0 （填“＞”、“＜”、“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                                                              。
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。
當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ
的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說(shuō)法正確的是   （    ）
A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列關(guān)系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問(wèn)題。

① 圖中E1代表的意義是            。
該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為               。
② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1      ， E2      （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W(xué)平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（NH）和強(qiáng)氧化劑HO，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)HO反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出液態(tài)肼和液態(tài)HO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)HO反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。

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