(2008?揭陽(yáng)一模)(1)下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器:容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯.
①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),還缺少的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液,還缺少的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液(一種溶液只加一次):
A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀H2SO4  E.氯水.
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無(wú)色→棕黃色→藍(lán)色→無(wú)色→藍(lán)色.
依據(jù)溶液顏色的變化,判斷加入以上藥品的順序是(填寫序號(hào))
A→E→B→C→D
A→E→B→C→D

(3)眾所周知,氫氣燃燒生成水.然而,資料表明,氫氣燃燒時(shí)除生成水外,還生成另一產(chǎn)物.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證該產(chǎn)物的存在.實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:制H2、驗(yàn)純,將火焰對(duì)著冰塊.
①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,將小燒杯放在冰塊下方,
觀察到燒杯中溶液由無(wú)色變成了藍(lán)色.
②在另一個(gè)小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,將小燒杯放在冰塊下方,觀察到燒杯中溶液變成了無(wú)色.請(qǐng)你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式:
H-O-O-H
H-O-O-H

由上述實(shí)驗(yàn)中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有
氧化性和還原性
氧化性和還原性
分析:(1)①中和滴定實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶;
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管;
(2)KI溶液和氯水反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘溶于水呈棕黃色,碘遇淀粉溶液,溶液變藍(lán),碘與NaOH溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水,藍(lán)色褪去,碘化鈉和碘酸鈉在酸性條件下生成單質(zhì)碘,溶液變藍(lán);
(3)根據(jù)過氧化氫在酸性條件下能氧化KI,生成單質(zhì)碘,溶液變藍(lán);根據(jù)KMn04溶液在酸性條件下能氧化過氧化氫,溶液褪色;
解答:解:(1)①因中和滴定實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶,故答案為:錐形瓶;
②因配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管,故答案為:膠頭滴管;
(2)KI溶液和氯水反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘溶于水呈棕黃色,碘遇淀粉溶液,溶液變藍(lán),碘與NaOH溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水,藍(lán)色褪去,碘化鈉和碘酸鈉在酸性條件下生成單質(zhì)碘,溶液變藍(lán),故答案為:A→E→B→C→D;    
(3)因過氧化氫在酸性條件下能氧化KI,生成單質(zhì)碘,溶液變藍(lán),過氧化氫體現(xiàn)了氧化性;因KMn04溶液在酸性條件下能氧化過氧化氫,溶液褪色,過氧化氫體現(xiàn)了還原性,
故答案為:H-O-O-H;氧化性和還原性.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)操作以及過氧化氫的性質(zhì),難度中等,解題時(shí)要抓住題目的信息.
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配料 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
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食用方法 烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?揭陽(yáng)一模)
元素 Mn Fe
電離能( kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
回答下列問題:
(1)Mn元素價(jià)電子的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是:
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少.
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少.

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對(duì)電子
具有孤對(duì)電子

②六氯和亞鐵離子〔Fe(CN)64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N

(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn):282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為:
分子晶體
分子晶體

(4)金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式,晶體分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為:
2:1
2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?揭陽(yáng)一模)從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分產(chǎn)物已略去).已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O.分析圖表并回答問題:

(1)A可能的兩種情況的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
;
;
(2)寫出反應(yīng)類型:E→H
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
、H→I
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)

(3)寫出C→F的化學(xué)方程式:
+O2
Cu
+2H2O
+O2
Cu
+2H2O

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出由丙烯合成CH3-CH(OH)-COOH的反應(yīng)流程圖(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,必須注明反應(yīng)條件).提示:①合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選;②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
…G
反應(yīng)物
反應(yīng)條件

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