Question

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO
• B、用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+S^2-→CuS↓
• C、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂→HCO₃^-+HClO
• D、向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，次氯酸需要保留分子式；
B．硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
C．次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D．氫氧化鋇溶液少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子過(guò)量．

解答： 解：A．氯氣通入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成氯化銀沉淀、硝酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO，故A正確；
B．硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，硫化氫不能拆開，正確的離子方程式為：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子離子，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂→HCO₃^-+HClO，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液少量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的過(guò)量與不足情況．