10．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，正確的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．3，3-二甲基丁烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基丁烷

分析 烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

解答 解：A．符合命名規(guī)則，故A正確；
B．3，3-二甲基丁烷，不符合烷烴命名中代數(shù)和最小原則，正確命名應(yīng)為2，2-二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；
C．3-甲基-2-乙基戊烷，烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取不是最長(zhǎng)碳鏈，正確命名為：3，4-二甲基己烷，故C錯(cuò)誤；
D．取代基的位次和不是最小，命名為2，2，3-三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的命名知識(shí)，題目難度不大，一般要求了解烷烴的命名，命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（　�。�
A．NeB．FC．H3O+D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　　）
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13g
D．導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份 
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置CCl4層淺黃綠色
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于HNO3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有K2SO4、Na2CO3肯定不存在的物質(zhì)有KI、CuCl2、CaCl2，
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓、BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（　　）
A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．反應(yīng)A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應(yīng)時(shí)間、溫度（t）之間的關(guān)系如圖所示（B、C均為無色物質(zhì)）：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，混合氣體的顏色加深．
（3）若A、B為氣態(tài)物質(zhì)，C為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進(jìn)行乙烯的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

（1）在A處虛線框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（2）制取乙烯的化學(xué)方程式為CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫；②充分混合氧氣和乙烯．
（4）若E中收集到的物質(zhì)為CH3CHO，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO．
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是ABC（填字母序號(hào)）．
A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO2 D．乙醇消去成乙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子
C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣與稀醋酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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