【題目】向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和,則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是

A. 1;9 B. 1:4 C. 1:2 D. 1:1

【答案】B

【解析】pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L,設(shè)溶液體積為x,得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol;反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol;設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L;所以得到:=10-3,得到x:y=1:4,則所加入的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是1:4,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

⑴在這10種元素中,非金屬性最強的元素是_____ (填“元素符號”);金屬性最強的元素是_____(填“元素符號”);化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填“元素符號”);元素②簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________

⑵元素①與②中,原子半徑較大的是________(填元素符號)。

⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為____________________ (填化學(xué)式),兩者的熱穩(wěn)定性大小為:前者_____后者。(填“>”、“<”或“=”)。

⑷元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為____________(填“化學(xué)式”),

兩者反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為: _______________________。

⑹元素⑧的單質(zhì)與元素⑩的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C. SiO2SiCl4Si

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物命名正確的是

A.1,1-二甲基丙烷B.2-甲基丁烷

C.3-甲基丁烷D.2-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 開展植樹造林、增加植被面積,可吸收大量CO2

D. 生活污水直接排放,可引起水體富營養(yǎng)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2溶于水的過程中,破壞了

A.離子鍵B.共價鍵

C.金屬鍵和共價鍵D.離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3—CH===CH—Cl,該有機物能發(fā)生①取代反應(yīng);②加成反應(yīng);③消去反應(yīng);④使溴水褪色;⑤使酸性KMnO4溶液褪色;⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀;⑦聚合反應(yīng)

A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有①不能發(fā)生

C. 只有③不能發(fā)生 D. 只有⑥不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L–1

0.10

0.09

0.08

0.07

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0.00

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理時變化規(guī)律的是( )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度,且c1<c2)

A. A B. B C. C D. D

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