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【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

(1)有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是

A.電解水制氫:2H2O2H2+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2+O2

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從3 min到9 min,v(H2)= mol/(L·min)。

能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 (填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為11(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數:

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×1

2.4×1

1×1

下列說法正確的是

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在升高溫度時,CH3OH(g)的體積分數減小,說明v(CH3OH)減小,v(CH3OH)增大

C.在T 時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5 Mpa)和250 ,是因為此條件下,原料氣轉化率最高

【答案】(1)C;(2)0.125;D;(3)AC。

【解析】

試題分析:(1)A、浪費大量電能,故錯誤;B、浪費能源,故錯誤;C、太陽能清潔能源,故正確;D、浪費大量的能源,故錯誤;(2)根據化學反應速率定義,v(CO2)=(0.5-0.25)/6mol/(L·min)=0.0416 mol/(L·min),根據化學速率之比等于化學計量數之比,v(H2) = 3v(CO2) = 0.125 mol/(L·min) ; A、3min后甲醇和CO2的濃度還在變化,說明沒有達到平衡,故錯誤;B、根據密度的定義,組分是氣體,氣體的質量不變,條件是恒容,體積不變,因此密度不變,不能說明達到平衡,故錯誤;C、反應方向都是向正反應方向進行,不能說明達到平衡,故錯誤;D、根據化學平衡狀態(tài)的定義,組分的濃度保持不變,說明達到平衡,故正確;(3)A、根據化學平衡常數的數據,隨著溫度的升高,化學平衡常數減小,說明反應向逆反應方向進行,正反應方向是放熱反應,故正確;B、升高溫度,正逆反應方向速率都增大,故錯誤;C、達到平衡時n(CO)=(0.1-0.1×50%)mol=0.05mol,n(H2)=0.1mol,n(CH3OH)=0.05mol,根據化學平衡常數的定義,K=0.05/(0.05×0.12)=100,故正確;D、平衡常數越大,說明反應越向正反應方向進行,轉化率越大,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(27分)

1)甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是   ______反應,寫出第一步反應的化學方程式     ____________________________________________。

2)分子中含有34個氫原子的烷烴是   ______(填名稱),乙烯的結構簡式為_____________________,糖尿病患者尿液中含的糖類的分子式 。

3)現(xiàn)有四種試劑:A.新制的Cu(OH)2;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑,將其填入相應的括號中。

葡萄糖溶液(    )   食鹽溶液(     )

淀粉溶液(     )   雞蛋清溶液(     )

4)將下列各組金屬與其對應的最佳冶煉方法用線連起來:

金屬組 冶煉方法

Fe、ZnCu等中等活潑的金屬 利用鋁熱反應原理用Al還原

Na、MgAl等活潑金屬 C、COH2 作還原劑還原

HgAg等不活潑金屬 電解法

V、CrMn、W等高熔點金屬 熱分解法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Cl的有機物,其結構不可能是(

A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B.含2個雙鍵的直鏈有機物

C.含1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D.含一個三鍵的直鏈有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6分)已知某有機物的結構簡式為:

(1)該有機物中所含官能團的名稱是 。

(2)該有機物發(fā)生加成聚合反應后,所得產物的結構簡式為______________。

(3)寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式(注明反應條件):

______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,生成酯的質量比原羧酸的質量增加了28g,則原羧酸可能是

A.甲酸 B.乙二酸 C.丙酸 D.丁酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.石油的煉制過程都是化學變化過程

B.石油分餾目的是將含碳原子數較多的烴先氣化經冷凝而分離出來

C.石油經過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物

D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。BD都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,F有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示:

1A的結構式為 , D中官能團的名稱為

2)反應的反應類型是 ,反應的化學方程式為

3)反應Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如右上圖所示)。重復操作23次,觀察到的現(xiàn)象是__________。該反應的化學方程式為 。

4D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為

5B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應,實驗裝置如右圖所示:

圖中X的化學式為_________。濃硫酸的作用是 。

試管中在加熱前應加_______,防止液體暴沸。導管末端為伸入小試管液面下的原因是__________。該反應的化學方程式為 。分離產物F的方法是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是( )

A. 燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一

B. 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D. 燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )

46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA

標準狀況下22.4L H2中含有的中子數為2NA

1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數為2NA

1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA電子

9 g重水(D2O)所含有的電子數為5NA

1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的離子數為2NA

7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數為0.2NA

1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA

2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的數目為6NA

1.8 g NH中含有的電子數為NA

A.①③⑥⑨⑩ B.②④⑤⑥ C.①④⑧⑩ D.④⑥⑦⑧⑩

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