Question

19．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是
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①若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達到平衡時反應(yīng)體系氣體密度不變
④平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 根據(jù)在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系圖可知，平衡時再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動；A為純固體，則加入A不影響化學(xué)平衡的移動；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減�。辉儆蓤D可知，達平衡時B、C的物質(zhì)的量相等來計算B的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：①壓強一定，當(dāng)升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故錯誤；
②因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故錯誤；
③因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，各物質(zhì)的濃度、含量不變，故平衡后反應(yīng)體系氣體密度保持不變，故正確；
④設(shè)開始B的物質(zhì)的量為n，轉(zhuǎn)化的B為x，由圖可知平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量相等，則2x=n，x=0.5n，轉(zhuǎn)化率為50%，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)的含有及隱含平衡時的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來解答．