【題目】在一定溫度下,將6 mol CO28 mol H2充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。

1反應前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

2達到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

3達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為____________ CO2平衡濃度是_____mol/L

4該溫度下,該反應的平衡常數(shù)為_____________

5)達到平衡時降低溫度,平衡向_______________填正反應或逆反應)方向移動;達到平衡時速率與原平衡速率比較(填變大,不變或減小_________

【答案】 0.225 1:3:1:1 75 2 0.5 正反應 減小

【解析】(1)根據(jù)圖表,前4min氫氣轉(zhuǎn)化了8mol-2.6mol=5.4mol,則CO2轉(zhuǎn)化了×5.4mol=1.8mol,v(CO2)= =0.225mol/(L·min),故答案為:0.225;

(2)根據(jù)同一反應在相同條件下同一時間段內(nèi)反應速率之比=化學計量數(shù)之比,則v(CO2)v(H2)v(CH3OH)v(H2O)=1311;故答案為:1311

(3)6molCO28molH2充入2L恒容密閉容器中,由表中數(shù)據(jù)有

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)6 8 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol)2 6 2 2

平衡量(mol)4 2 22

H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%CO2平衡濃度是=2mol/L,故答案為:75%;2;(4)平衡常數(shù)K==0.5;故答案為0.5;

(5)該反應是放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,正逆反應速率均減慢,故答案為:正反應;減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路

C. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

D. Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

C. 科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME,熔點-141.5℃沸點-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似被譽為“21世紀的清潔燃料。 由合成氣(COH2)制備二甲醚的反應原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(COH2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學方程式為___________________________________。

2有人模擬該制備原理500K,2L的密閉容器中充入2mol CO6molH2,5min達到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。可逆反應②的平衡常數(shù) K2=_____________________ _。

3在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②,如果該反應的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說法正確的是________________________

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數(shù)減小

4一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g) H2(g)進行反應①,平衡時 CO(g) H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示,a=________ (填數(shù)值)

5綠色電源二甲醚燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,電解質(zhì)為 態(tài) ( K2CO3),其中 CO2 會參與電極反應。 工作時負極的電極反應為______________

6對于反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol在一個絕熱的固定容積的容器中,判斷此反應達到平衡的標志是______________。

①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 υ(CO2)υ(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 不能自發(fā)進行的氧化還原反應,一般可以通過電解實現(xiàn)

B. 電解質(zhì)溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化

C. 電解、電離、原電池均需要通電

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到二氧化碳氣體105 mL,則該烴的分子式為

A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液,探究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下了三組實驗:[實驗內(nèi)容及記錄]

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答:

(1)[實驗原理] _________________________________________(寫離子方程式)

(2)為完成實驗目的,H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于__________________

(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______________________________

(4)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:v(KMnO4)=______ 。

(5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

_____mol/L H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

t

③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是:

A. 硫酸工業(yè)使用V2O5作催化劑是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C. 衛(wèi)生潔具的清潔常用鹽酸不用醋酸,是因為醋酸的腐蝕性大

D. 小蘇打是抗酸藥,服用時喝醋將降低藥效

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項中能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值的是(
A.1mol H+含有的電子數(shù)
B.標準狀況下,22.4L酒精所含的分子數(shù)
C.1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

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