Question

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”、“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

 

．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）．

 

；

 

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（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是

 

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A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①

 

；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物

分析：（1）純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水；
（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以溶解除金外的大多數(shù)常見金屬金屬，但Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃；NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都與鹽酸反應(yīng)生成NaCl．

解答： 解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，
故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以溶解Ag、Cu，Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能溶解，
故答案為：AB；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分類、硝酸性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)與計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．