Question

在水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（　　）

• A、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
• B、K⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
• C、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
• D、Na⁺、NO₃^-、K⁺、SO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，由離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等來判斷離子的共存．

解答： 解：水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，
A．堿溶液時，OH^-與NH⁺₄結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，酸溶液時該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A不選；
B．酸溶液時，H⁺、SO₃^2-與NO^-₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，堿溶液時該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B不選；
C．因HCO₃^-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能大量共存，故C選；
D．酸溶液時，H⁺、SO₃^2-與NO^-₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，堿溶液時該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D不選；
故選C．

點評：本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識的綜合運用能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型，該題要注意根據(jù)題給信息判斷溶液可能呈酸性，也可能呈堿性的性質(zhì)．