【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;

32min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b =

5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A.恒壓時(shí)充入He

B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X

D.及時(shí)分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

6)下列說法正確的是

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E. 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

【答案】(13X+Y2Z 20.05mol·L-1·min-1 3)增大 不變

45:3 5CEF 6AC

【解析】試題分析:(1) 由圖像可知,XY隨著時(shí)間的推移物質(zhì)的量不斷減少,XY為反應(yīng)物,Z隨著時(shí)間的推移物質(zhì)的量不斷增加,Z為生成物。平衡時(shí)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量:X0.3 mol,Y0.1molZ0.2mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2,則化學(xué)方程式為3X+Y2Z

2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.2mol÷(2min×2L)0.05mol·L-1·min-1

3)根據(jù)M=m÷n,在恒容、密閉容器中,混合氣體的質(zhì)量不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行n值變小,則2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)增大。由于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量和容器容積均不變,則混合氣體密度不變。

4)根據(jù)上述分析可知

3X+Y2Z

起始量(mol) a b 0

變化量(mol) 3n n 2n

平衡量(mol) a-3n b-n 2n

根據(jù)題意:b-n2n,b3na-3n2n,a5n,解得a:b5:3

5A.恒壓時(shí)充入He,導(dǎo)致氣體體積增大,各物質(zhì)的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,B.恒容時(shí)充入He,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C.恒容時(shí)充入X,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D.及時(shí)分離出Z,導(dǎo)致生成物濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;E.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,F.選擇高效的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,答案選CEF

6A.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),升高溫度,平衡發(fā)生移動,所以升溫能改變化學(xué)反應(yīng)限度,A正確;B.升高溫度,能加快正逆反應(yīng)速率,只是增加的幅度不同,B錯誤;C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān),C正確;D.改變外界條件,例如升高溫度,平衡發(fā)生移動,所以化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的,D錯誤;E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快,E錯誤;答案選AC

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

B. 用惰性電極電解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D. 向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N23ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

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【題目】化合物A分子式為C8H8O2分子中苯環(huán)(C6H5—)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中,正確的是( )

A. 核磁共振氫譜數(shù)據(jù)在推理A的結(jié)構(gòu)式時(shí)用處不大 B. A的結(jié)構(gòu)式可表示為C6H5-COOCH3

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有2種 D. 碥定A的分子結(jié)構(gòu)還需要實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:

(1)代表金剛石的是(填字母編號,下同)______,其中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最近且距離相等.

(2)代表石墨的是_____,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個(gè).

(3)代表NaCl的是____,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+_____個(gè).

(4)代表CsCl的是_____,每個(gè)Cs+_____個(gè)Cl緊鄰.

(5)代表干冰的是_____,每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰.

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______(用字母編號回答).

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【題目】 Al2(SO4)3 ,F(xiàn)eSO4,CuCl2, NaOH四種溶液,將其兩兩反應(yīng),若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀,繼續(xù)滴加該溶液,原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化,則可推斷這一種溶液是

A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH

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【題目】[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期,核外有一個(gè)未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)TY2是一種常用的溶劑,是 (填極性分子或非極性分子),分子中存在 個(gè)σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化,理由是 。

(2)在25、101kpa下,已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span> (用元素符號作答)。

(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 ;ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A.O2 氧化劑

B.HO2 是氧化產(chǎn)物

C. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D.1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是( )

A. C6H5CH2ClB. (CH3)3CCH2Br

C. CH3CHBrCH3D. CH3Cl

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