【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小

D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng),甲池有鹽橋,乙池中兩電極材料相同,甲池為原電池,乙池為電解池,因?yàn)榛顫娦?/span>CuAg,所以甲池中Cu電極為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,為氧化反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動,左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大,錯誤;C項(xiàng),若用銅制U形物代替鹽橋,甲池的左側(cè)燒杯為電解池,右側(cè)燒杯為原電池,U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極,其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極,其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,根據(jù)電子守恒工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變,錯誤;D項(xiàng),甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,電路中通過的電子物質(zhì)的量為ne-=nAg=5.4g108g/mol=0.05mol,乙池某電極析出1.6g金屬,乙池中鹽溶液的陽離子應(yīng)為不活潑金屬的陽離子,若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液,根據(jù)電子守恒,乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2,正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑,主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。

(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源,請沒計一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無需給出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟,只需給出設(shè)計思想)。

(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

編號

試管I中的試劑

有機(jī)層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸

3.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①試管II中試劑的名稱為_______,其作用是__________。

②分析比較實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③分析比較實(shí)驗(yàn)C、D,證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料,用(CH3CH2O)3Al作催化劑,合成乙酸乙酯:2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時,不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號

催化劑用量/g

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時間/h

副產(chǎn)物/%

選擇性/%

轉(zhuǎn)化率/%

1

0.368

6.5-2

52

0.35

99.9

99.6

2

0.278

10-0.5

52

0.12

99.81

95.39

3

0.368

6.5-2

12

0.1

99.8

99.7

4

0.368

10-0.5

52

0.8

99.5

97.3

(注)選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列說法正確的是_______(填編號)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯,可減少“工業(yè)三廢”的排放

B.溫度越高反應(yīng)速率越快,乙醛的轉(zhuǎn)化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜

D.催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。

(1)硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式可能是_____

AH4SiO3 BH2SiO3 CH3SiO4 DHSiO4

(2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。

(3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn):

簡要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因:

①SiO2 SiCl4_________________________;

②SiCl4SiF4___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(
A.Na2O→NaOH
B.Fe→FeCl2
C.CuO→Cu
D.H2O2→H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水,現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體( Na 2CO3·nH2O )。為測定其組成,某同學(xué)在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如 下:

(1)該實(shí)驗(yàn)稱量用的儀器是_____;實(shí)驗(yàn)記錄中的容器是指_____(填儀器名字);冷卻必須放在_____中進(jìn)行(填儀器名稱)。

(2)該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____

(3)該樣品中 n 的值為_____。(保留一位小數(shù))

(4)若該實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列操作,其中可能會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 n的值偏大的是(______)

A.容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)

B.碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化

C.加熱后容器在空氣中冷卻

D.加熱過程中有少量晶體濺出

(5)如果碳酸鈉晶體樣品不純,測定結(jié)果(______)

A.沒有偏差 B.一定偏小

C.一定偏大 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(

A.H2B.O2C.CO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H++OH-H2O表示的是(

A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng)B.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D.KOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)

C. v(N2)=0.01mol/(L·min)

D. v(H2)=0.03mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是(
A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應(yīng)
C.可溶于水
D.電解質(zhì)

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