Question

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

請(qǐng)完成下列問題：
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

 

．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)       
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥            
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：

分析：（2）①根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
②先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積，然后求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

來解答；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（2）①滴定時(shí)，最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②三次消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積分別為：22.62mL，22.72mL，22.80mL，均有效，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為

22.62mL+22.72mL+22.80mL

3

=22.72mL，c（酸）=

0.10mol/L×22.72mL

20.00mL

=0.11mol/L；
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，待測(cè)液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，待測(cè)液濃度偏小，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，待測(cè)液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，待測(cè)液濃度無影響，故C錯(cuò)誤；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，則等質(zhì)量的NaOH和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸多，與等量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，需要的混有Na₂CO₃的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液較多，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，待測(cè)液濃度偏大，故D正確；
E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，根據(jù)鈉守恒，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，待測(cè)液濃度不變，故E錯(cuò)誤；
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，待測(cè)液濃度偏高，故F正確；
G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，待測(cè)液濃度偏低，故G錯(cuò)誤；
故選：DF；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了考查了中和滴定操作、誤差分析，注意掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．