Question

在無色溶液中下列離子能大量共存，加入了一種復(fù)鹽：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后，仍能大量共存的是(　　)

A．Na＋、H＋、Cl－、	B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－	D．Na＋、K＋、Cl－、

Answer 1

D

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。根據(jù)鹽的組成可知，溶于水后可以電離出NH₄^＋和Fe^2＋。A中溶液顯酸性，NO₃^－能氧化Fe^2＋，不能大量共存；B中OH^－和NH₄^＋、Fe^2＋，不能大量共存；C中銅離子在溶液中顯藍色，不能大量共存，所以正確的答案選D。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”。