(10分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸______(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為____________(填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí),溶液中離子的濃度大小為__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________,
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)_______________________________。
(1)①<      CH3COOHCH3COO-+H+。
②堿性   CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-。
③b、c。
(2)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色。
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度,使Mg(OH)2 溶解平衡移動(dòng),生成更難溶Fe(OH)3

試題分析:(1)①物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸,強(qiáng)酸電離程度大于弱酸,所以鹽酸的pH小,醋酸的pH大。醋酸電離的方程式CH3COOHCH3COO-+H+。
②醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,由于CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-,所以溶液顯堿性。
③醋酸與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中存在的離子有:H+、Na+、OH-、CH3COO-,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-),當(dāng)pH=7時(shí)c(H+)= c(OH-),則c(Na+)= c(CH3COO-),又因?yàn)槿苜|(zhì)電離出的離子大于水電離出的離子,所以b正確。當(dāng)pH<7時(shí)c(H+)> c(OH-),則c(Na+)< c(CH3COO-),又因?yàn)槿苜|(zhì)電離出的離子大于水電離出的離子,所以c正確。
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,由于Mg(OH)2溶液度大于Fe(OH)3,3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,所以可以生成Fe(OH)3,白色沉淀變成紅褐色。
點(diǎn)評(píng):本題綜合性很強(qiáng),即考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)電離的比較,離子濃度大小的比較,還考查了沉淀的轉(zhuǎn)化。這種類型題在高考習(xí)題中常見。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是
選項(xiàng)
離子
要求
A
K、AlO、Cl、MnO
c(K)<c(Cl)
B
Fe3、NO、I、HCO
逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH、Al3、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
D
Na、Cu2、Cl、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是(   )
A.NH4+、SO42—、NO3、HB.I、NO3、H、K
C.NH4+、Cl、OH、NO3D.Na、H、SO32—、SO42—

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

無(wú)色透明溶液中,下列各組離子可以大量共存的是(   )
A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C.Na+、H+、 SO32-、MnO4-D.Na+、HCO3-、Ca2+、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42ˉ、A13+和M離子,經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:3:1:3,則M離子可能是下列中的  
A.Na+B.OHˉC.S2ˉD.C1ˉ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++CO32=BaCO3
B.鐵片溶于稀硝酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.碳酸鈣溶于鹽酸中:CO32+2H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中:OH+H+=H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+ S042- NO3-B.Ba2+ S042- NO3-
C.Na+ H+ CO32-D.Cu2+ OH- Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1012mol/L溶液:NH4+、Na+、Cl、CO32
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2、Mg2、NO3、Cl
C.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中,Na+、AlO2、S2、CO32
D.含有大量Fe3+的溶液,SCN、I、K+、Br

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Na+、Al02、HC03
B. c(NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液:K+、Al3+、S042-、CI-
c.由水電離的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液:K+、 Ba2+. Cl-. Br
D.在×10—10的溶液:Mg2+. Fe3+、S042-. N03

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案