【題目】下列操作中，可以加快Fe與稀H2SO4反應(yīng)速率的是

A. 往溶液中加入少量水

B. 往溶液中加入少量FeSO4固體

C. 往溶液中加入少量較濃H2SO4

D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 往溶液中加入少量水降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，A不選；

B. 往溶液中加入少量FeSO4固體不能改變氫離子濃度，反應(yīng)速率不變，B不選；

C. 往溶液中加入少量較濃H2SO4，增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，C選；

D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．下列說法正確的是（ ）

A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A.硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是（ ）
A.KCl
B.CaCl2
C.MgO
D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，原子數(shù)相同的是

A. 2 L CO和2 L O2

B. 標(biāo)況下2 mol CO2和44.8 L水

C. 0.2 mol H2和4.48 L HCl

D. 同溫同壓下，2L氧氣與2L氯氣和氯化氫的混合氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷與乙烷

B. 乙烷與乙烯

C. 乙烯與丙烯

D. 正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為﹣40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3 ， 反應(yīng)方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ． 寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）E中的試劑為；B中的試劑為
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的（填選項(xiàng)字母）．

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫出NCl3水解的化學(xué)方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為 ．

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