【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：回答下列問題：

⑴A的化學名稱是______；與A互為同分異構體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質的結構簡式為：________________。

⑵A→B的反應類型是_______。

⑶A→E的化學方程式為____________________。

⑷A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式：_____。

【答案】鄰二甲苯(1,2-二甲苯) 3 取代反應

【解析】

根據(jù)有機分子組成的變化、化學反應的條件推斷分子結構，判斷反應類型，書寫化學方程式。

⑴芳香化合物A光照條件下與Br2的反應為取代反應，由B結構知A為（鄰二甲苯），與A互為同分異構體的芳香化合物還有3種：間二甲苯、對二甲苯、乙苯，其中乙苯的核磁共振氫譜圖上有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3，它的結構簡式是。

⑵A→B的反應類型是取代應。

⑶A→E的反應中，分子中增加6個氫原子，為苯環(huán)的加成反應，化學方程式為

。

⑷A中甲基被酸性KMnO4溶液氧化成羧基，D的結構簡式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是()

A.X元素不一定為非金屬元素B.單質A可能是Cl2，不能是S

C.反應①和②一定為氧化還原反應D.反應①和②都為復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

共價鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

431

H—O

467

SS

255

H—S

339

C—F

427

C—O

358

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

N≡N

945

回答下列問題:

(1)一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物中的鍵能之間有密切的關系。由表中數(shù)據(jù)計算下列熱化學方程式中的熱效應:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。

(2)共價鍵的極性強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(RX+NaOHR—OH+NaX)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由小到大的順序是_______。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。

(4)試預測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。

請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。

（2）寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：

A→B___________________________________，反應類型__________________。

C→D____________________________________，反應類型__________________。

CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應類型__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

①反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。

②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，其原因是_______________。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。

（3）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產(chǎn)物物質的量隨CO物質的量的變化如圖所示。反應的化學方程式為__________。

（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負極為________（填“a”或“b”）；陽極的電極反應式為_____________。

（5）用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

D.已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應溶液的導電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內反應速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是______ (填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖。

①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______（填字母）。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應式：_______。

②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：______；該電池在工作時，A電極的質量將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子

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