Question

17．在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），溫度一定時(shí)，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　　）

• A． 平衡不發(fā)生移動(dòng)
• B． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C． 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D． NH₃的百分含量減小

Answer 1

分析 該反應(yīng)是反應(yīng)前氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大了壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的百分含量增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，本題難度不大．