14．下列各組物質(zhì)中能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是（　　）
A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀鹽酸D．氯化鉀和碘水

分析 能用淀粉碘化鉀試紙鑒別，則兩種試劑中只有一種可氧化碘離子生成碘單質(zhì)或一種物質(zhì)含碘單質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．溴可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，但碘水中含碘單質(zhì)，均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故A不選；
B．二者均與KI不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．溴可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，鹽酸與KI不反應(yīng)，可鑒別，故C選；
D．碘水中含碘單質(zhì)，KCl與KI不反應(yīng)，可鑒別，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原固體中一定含有NaHCO3
D．取一定量固體，滴加0．l mol/L鹽酸至1L時(shí)，溶液呈中性，說(shuō)明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示，U形管內(nèi)盛有200mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題．
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負(fù) 極，A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為2O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B  極（填A(yù)、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液，一段時(shí)間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，若用 等質(zhì)量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極，一段時(shí)間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此刻兩銅片的質(zhì)量相差12.8g
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
甲醇是負(fù) 極，電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的液化B．海水曬鹽C．蠟燭照明D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是（　�。�
A．Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
B．Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（　　）
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)中一定含鈉離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說(shuō)明氧化性：Fe3+＞Fe2+
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng)：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵
B．僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
D．不同原子形成的純凈物一定是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①（均填序號(hào)）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）常溫下，若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性，則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合，則混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
（4）常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：9．
（5）若將1體積0.04mol•L-1HA溶液和1體積0.02mol•L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若混合液顯堿性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；則溶液中C（HA）+C（A-）=0.02mol•L-1．
（6）常溫下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的PH=9，以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd2+、Zn2+．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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