【題目】二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一，含硫煤燃燒的尾氣處理一直是化學研究的重要課題。某工廠設計了新的治污方法，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）

A.該過程中可得到化工產品

B.該工藝流程中可以循環(huán)利用

C.若處理含的尾氣，理論上需要通入相同條件下的空氣約

D.可用澄清石灰水檢驗最終排出的氣體是否含有二氧化硫

【答案】D

【解析】

根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，據(jù)此分析解答。

A．分析流程，最終轉化為，故該過程中可得到化工產品，故A正確；

B．與反應生成，然后被氧化為，故該工藝流程中可以循環(huán)利用，故B正確；

C．根據(jù)2SO2+O2 3SO3，若處理含的尾氣，理論上需要相同條件下的氧氣，氧氣在空氣中的體積分數(shù)約為，理論上需要通入相同條件下的空氣約，故C正確；

D．煤燃燒生成二氧化碳，最終排出的氣體一定含有二氧化碳，也能使石灰水變渾濁，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應的產物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

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【題目】有機制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)：

（1）G的分子式是___。

（2）化合物A中含氧官能團的名稱為___。

（3）由C→D的反應類型為___；化合物E的結構簡式為___。

（4）寫出B→C的反應的化學方程式：___。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。

①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1∶2∶4∶9；

③分子中含有氨基。

（6）已知：RCNRCH2NH2，請寫出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D. t3時正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體標準狀況下。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物。下列說法不正確的是

已知：遇到會出現(xiàn)藍色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標準狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________、_____________、________________。

(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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