Question

6．寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂S的水溶液H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-；
（3）碳酸氫鈉溶液HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；
（4）氯化鐵溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號；如果是多元弱電解質(zhì)，要分步電離．

解答 解：（1）NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，故答案為：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-；
（3）碳酸氫根離子水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；
（4）氯化鐵是強酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，書寫方法為：
1、先判斷物質(zhì)類型；
2、確定用可逆號還是等號；
3、確定電離出的離子，
4、要注意原子守恒、電荷守恒．