下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA 的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中有NA個(gè)電子
  2. B.
    0.05mol Cl2被0.1mol／LNaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
  3. C.
    5.6g N2和CO的混合氣體，包含原子數(shù)為0.4NA
  4. D.
    0.1mol Na2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA
C
試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B不正確，應(yīng)該是轉(zhuǎn)移0.05mol電子，B不正確；氮?dú)夂虲O的相對(duì)分子質(zhì)量相等，都是28，且都是由2個(gè)原子構(gòu)成的，因此選項(xiàng)C正確；過(guò)氧化鈉中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1:2，所以0.1mol Na2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．1L溶液中含有0.3個(gè)

B．1L溶液中含有和總數(shù)為0.9

C．2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為

D．2L溶液中含有0.6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．1L溶液中含有0.3個(gè)

B．1L溶液中含有和總數(shù)為0.9

C．2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為

D．2L溶液中含有0.6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：

（1）寫出F元素的電子排布式_______。

（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。

（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。

（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號(hào)）。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______(寫化學(xué)式）。

（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）下表是長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號(hào)）。

(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為               （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是           。

a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子

c．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                            。

(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                   ，反應(yīng)的離子方程式_                                         。

(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___               _____（用字母表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08上海建平中學(xué)期末)設(shè)2N A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是  (     )         

 

  A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10 N A

 

  B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N A

 

  C．常溫常壓下，N A個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

 

  D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A

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