【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。(填序號(hào))儀器C的名稱是________,苯實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號(hào))
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 | B.長(zhǎng)期貯存溶液 |
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) | D.量取220毫升體積的液 |
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,共它操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒,,應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。
(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線,應(yīng)如何操作___________。
【答案】(1)AC;分液漏斗; 500mL容量瓶;(2)BCD;
(3)小于;大于;(4)13.6; 25;(5)重新配制。
【解析】試題分析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:平底燒瓶和分液漏斗;儀器C的名稱為分液漏斗;需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶,所以應(yīng)選擇500mL容量瓶;故答案為:AC;分液漏斗;500mL容量瓶;
(2)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),故選:BCD;
(3)若定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏大;故答案為:小于;大于;
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L,設(shè)0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL,用選擇25mL量筒;故答案為;13.6;25.0;
(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線,實(shí)驗(yàn)失敗,且不能補(bǔ)救,必須重新配制;故答案為:重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)
反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____________。溫度升高時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃
①該反應(yīng)△H_________0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1=3min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)= ____________
③在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________ (填選項(xiàng)字母)
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。
已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-75.56kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJmol-1。
寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ,則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質(zhì)的量的比值為
A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)(已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 | |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A.a=6.00 B.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同
C.b<318.2 D.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B.VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量,則△H1是( )
A.-574kJmol-1 B.-691.2kJmol-1 C.-867kJmol-1 D.-925.6kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如下:
(1)沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 。
(2)接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。
(3)反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體。
① 燒渣中的FeS在反應(yīng)中做 劑(填“氧化”或“還原”)。
② 溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
(4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、 、過(guò)濾洗滌。
(5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或 ;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時(shí),將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
FeS2+ + ===Fe2++SO42-+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表示
B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件
D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式:H++OH-===H2O表示
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